Natriumkarbonaatti, joka tunnetaan myös nimellä sooda, jotkut ihmiset kutsuvat sitä myös ruokasoodaksi tai soodaksi jokapäiväisessä elämässä. Tänään julkaisen täten artikkelin erottaakseni helposti sekoittuvat nimet.
1. Sooda
Soda on soodan translitterointi, ja sen kemiallinen kaava on Na2CO3. Sillä on monia nimiä. Sen tieteellinen nimi on natriumkarbonaatti ja sen suosittu nimi on sooda. Niitä, joilla on kristallivettä, kutsutaan hydratoiduksi natriumkarbonaatiksi, mukaan lukien natriumkarbonaattimonohydraatti (Na2CO3· H2O), natriumkarbonaattiheptahydraatti (Na2CO3· 7H-luokkaa2O) ja natriumkarbonaatti dekahydraatti (Na2CO3· 10H2O).
Kolmesta soodatyypistä natriumkarbonaatti on yleisimmin käytetty. Se on erittäin tärkeä kemiallinen tuote ja tärkeä raaka-aine lasi-, saippua-, tekstiili-, paperinvalmistus-, parkitus- ja muille teollisuudenaloille. Sitä käytetään myös metallurgisessa teollisuudessa ja puhdistetussa vedessä. Sitä voidaan käyttää myös muiden natriumyhdisteiden valmistuksessa. Jo 18 -luvulla se oli yksi kemiallisista perusraaka-aineista - kolme happoa ja kaksi emästä yhdessä rikkihapon, kloorivetyhapon, typpihapon ja kaustisen soodan kanssa. Jokapäiväisessä elämässä soodalla on myös monia käyttötarkoituksia. Sitä voidaan käyttää esimerkiksi suoraan pesuaineena. Kun höyrytät höyrytettyä leipää, lisää soodaa fermentointiprosessissa tuotettujen happamien aineiden neutraloimiseksi.
2. Ruokasooda
Ruokasoodan kemiallinen kaava on NaHCO3. Sillä on myös monia nimiä. Sen tieteellinen nimi on natriumbikarbonaatti. Sitä kutsutaan myös natriumkarbonaatin tai happaman natriumkarbonaatin punnitsemiseksi. Ruokasoodan lisäksi on ruokasoodaa, käymissoodaa ja raskasta alkalia.
Ruokasooda on valkoinen kide, joka liukenee veteen, ja vesiliuos on heikosti emäksinen. Kuumassa ilmassa se voi hajota hitaasti vapauttaen osan hiilidioksidista; Täysin vapautunut hiilidioksidi kuumennettaessa 270 °C:seen:
Se voi myös reagoida happojen (kuten kloorivetyhapon) kanssa hiilidioksidin vapauttamiseksi:
Nämä ruokasoodan ominaisuudet tekevät siitä monia tärkeitä käyttötarkoituksia tuotannossa ja elämässä. Sammuttimissa se on yksi raaka-aineista, jotka tuottavat hiilidioksidia; Elintarviketeollisuudessa se on käymisjauheen pääraaka-aine; Se on myös yleinen raaka-aine viileiden juomien valmistuksessa; Lääketieteellisesti se on eräänlainen lääke mahahapon ylimäärän hoitoon.
3. Soodan bikarbonaatti
Ruokasooda on natriumtiosulfaattin yleinen nimi, joka tunnetaan myös nimellä hypo. Hydraatti sisältää viisi kristallivettä (Na2S2O3· 5H2O), joten sitä kutsutaan myös natriumtiosulfaattipentahydraatiksi.
Ruokasooda on väritön ja läpinäkyvä kide, joka liukenee helposti veteen, ja vesiliuos on heikosti emäksinen. Se menettää kristallivettä, koska se on säänkestävä kuivassa ilmassa yli 33 ° C.
Se on suhteellisen stabiili neutraaleissa ja emäksisissä liuoksissa ja hajoaa nopeasti happamissa liuoksissa:
Natriumbikarbonaatilla on vahva kompleksointikyky ja se voi muodostaa monimutkaisen hopeabromidin kanssa:
Tämän ominaisuuden mukaan sitä voidaan käyttää kiinnittimenä. Vaihepesun aikana liiallinen natriumbikarbonaatti reagoi negatiivisen ei-valoherkän osan hopeabromidin kanssa muuntaakseen sen liukoiseksi, ja AgBr poistetaan kehittyvän osan kiinnittämiseksi.
Ruokasoodalla on myös voimakas pelkistettävyys, joka voi vähentää klooria ja muita aineita:
Siksi sitä voidaan käyttää valkaistujen puuvillakankaiden dekloorausaineena. Samoin kankaiden joditahrat voidaan myös poistaa sen kanssa. Lisäksi ruokasoodaa käytetään myös nahan parkitukseen, galvanointiin ja hopean uuttamiseen malmista.
Edellä mainitut kolme lajia ovat kolme yleisesti käytettyä "virvoitusjuomaa". Sitä paitsi, joskus mainitaan "haiseva sooda".
Hajuinen sooda on natriumsulfidin yleinen nimi, jonka kemiallinen kaava on Na2S, joka tunnetaan myös nimellä hajuinen alkali, keltainen alkali ja sulfidialkali. Sillä on huono haju. Liukenee kylmään veteen, liukenee hyvin kuumaan veteen, liukenee hieman alkoholiin.
Natriumsulfidi on epäorgaaninen yhdiste, ja puhdas natriumsulfidi on väritön kiteinen jauhe. Sillä on voimakas kosteuden imeytyminen ja se liukenee helposti veteen. Vesiliuos osoittaa voimakasta emäksistä reaktiota. Palovammoja voi esiintyä, kun kosketat ihoa ja hiuksia. Siksi natriumsulfidi tunnetaan yleisesti alkalisulfidina.
Natriumsulfidi voi räjähtää iskun tai nopean kuumenemisen vuoksi, ja sen kemialliset ominaisuudet ovat epävakaita. Hapon tapauksessa se vapauttaa myrkyllistä rikkivetykaasua:
Natriumsulfidia voidaan käyttää väriaineteollisuudessa rikkivärien tuottamiseen. Se on rikinsinisen ja rikinsinisen raaka-aine. Värjäys- ja painoteollisuutta käytetään väriaineen apuna rikkivärien liuottamiseen. Nahkateollisuudessa sitä käytetään hydrolysointiin hiusten poistamiseksi raa'ista vuodista, ja paperiteollisuudessa sitä käytetään paperin keittoaineena. Sitä voidaan käyttää myös puuvillakankaan värjäykseen tekstiiliteollisuudessa ja antipyreettisyyteen lääketeollisuudessa. Natriumsulfidia voidaan käyttää myös johtavan kerroksen hoitoon suorassa galvanoinnissa. Kolloidinen palladiumsulfidi muodostuu natriumsulfidin ja palladiumin reaktiosta muodostaen hyvän johtavan kerroksen ei-metalliselle pinnalle.