Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. on yksi kokeneimmista kaliumtetrafenyyliboraatin cas 3244-41-5 valmistajista ja toimittajista Kiinassa. Tervetuloa tukkumyyntiin korkealaatuista kaliumtetrafenyyliboraattia cas 3244-41-5 myyntiin täällä tehtaaltamme. Hyvä palvelu ja kohtuullinen hinta on saatavilla.
kaliumtetrafenyyliboraatti, joka tunnetaan myös nimellä tetrafenyyliboraatti(1-)kalium (1:1) tai yksinkertaisesti K(BPh4), omaa ainutlaatuisia fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Sen molekyylipaino on noin 358,33 ja se näyttää valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena. Tämä yhdiste on huomattava sen veteen liukenemattomuudesta, mutta liukoisuudesta asetoniin, mikä tekee siitä erottuvan kaliumsuolan. Analyyttisessä kemiassa KTPB tunnetaan selektiivisyydestään kaliumioneja kohtaan. Tämä spesifisyys johtuu voimakkaasta ioniparin muodostumisesta kalium-ionien ja tetrafenyyliboraattianionin välillä, mikä johtaa sakaan, joka on liukenematon useimpiin orgaanisiin liuottimiin ja veteen. Tämä ominaisuus mahdollistaa kalium-ionien herkän ja selektiivisen havaitsemisen monimutkaisissa matriiseissa, mikä helpottaa tarkkojen analyyttisten menetelmien kehittämistä.
|
|
|
| Kemiallinen kaava | C24H20BK |
| Tarkka massa | 358.13 |
| Molekyylipaino | 358.33 |
| m/z | 358.13 (100.0%), 357.13 (24.8%), 359.13 (16.2%), 359.13 (9.7%), 360.13 (7.2%), 358.14 (5.6%), 359.13 (1.8%), 360.14 (1.7%), 361.13 (1.2%), 360.14 (1.1%) |
| Alkuaineanalyysi | C, 80.45; H, 5.63; B, 3.02; K, 10.91 |
Erityisen reaktiivisuus- ja liukenevuusominaisuuksiensa vuoksikaliumtetrafenyyliboraattilöytää sovelluksia analyyttisen kemian lisäksi myös biokemiallisessa tutkimuksessa. Sen rooli kaliumionien tunnistamisessa ja sen ainutlaatuiset liukoisuusominaisuudet lisäävät sen käyttökelpoisuutta erilaisissa tieteellisissä ja teollisissa ympäristöissä.
Kaliumpitoisuuden havaitseminen ja kalium{0}}pitoisten mineraalien kaliummäärittelyn analyysi
Kalium{0}}pitoiset mineraalit (esim. kaliummaasälpä, biotiitti, flogopiitti, vermikuliitti jne.) ovat tärkeitä kaliumvarojen lähteitä. PTB-järjestelmä (yleisesti käytetty natriumtetrafenyyliboraattimenetelmän muodossa) on yksi vakiomenetelmistä mineraalikaliumpitoisuuden määrittämisessä ja sitä voidaan käyttää myös erilaisten kaliummuotojen saatavuuden analysointiin mineraaleissa.
Vakiotunnistusmenetelmä
Mineraalien, kuten aluniitin ja kaliumkryoliitin, analysointiinkaliumtetrafenyyliboraattikäytetään gravimetristä menetelmää. Sen jälkeen kun mineraali on esikäsitelty happoliuotuksella, alkalifuusioimalla ja muilla prosesseilla, pH säädetään neutraaliksi tai heikosti emäksiseksi ja lisätään ylimäärä natriumtetrafenyyliboraattia muodostamaan PTB-sakkoja. Sakka suodatetaan lasiupokkaan G4 läpi, pestään, kuivataan vakiopainoon ja kaliumpitoisuus lasketaan sakan massan perusteella.
Tämän menetelmän tarkkuus on jopa 0,01 %, ja se on alan standardeissa, kuten HG/T 2957.7-2004, määritelty ydintunnistusmenetelmä.
Vaihtumattoman{0}}kaliumin uuttaminen ja arviointi
Kerroksellisille kalium{0}}pitoisille mineraaleille, kuten biotiitille ja vermikuliitille, välikerroksinen ei--vaihtuva kalium on mahdollinen kaliumresurssi. 0,2 mol/l natriumtetrafenyyliboraattiliuos voi tehokkaasti uuttaa ei--vaihtuvaa kaliumia mineraaleista, joita ammoniumionit eivät voi vaihtaa diffuusion ja ioninvaihdon kautta. Mineraalikaliumin saatavuutta voidaan arvioida määrittämällä uuttomäärä, joka tarjoaa tietotukea kivennäiskaliumlannoitteiden kehittämiselle.
Tutkimukset ovat osoittaneet, että vaihtumattoman kaliumin vapautumisnopeus biotiitista tässä järjestelmässä voi saavuttaa 5,99 mg/(kg·min) 3 päivässä, mikä on huomattavasti korkeampi kuin kaliummaasälpä (0,17 mg/(kg·min)).
Kaliumvarojen rikastaminen ja talteenotto Suolajärven suolavedessä ja merivedessä
K⁺-pitoisuus vesistöissä, kuten suolajärven suolavedessä ja merivedessä, on alhainen, ja K⁺ esiintyy yhdessä suuren määrän Na⁺:n ja Mg²⁺:n kanssa, mikä johtaa suuriin erotusvaikeuksiin. PTB-saostusmenetelmä tarjoaa tehokkaan tavan rikastaa matala-kaliumpitoisuus.
Rikastusprosessi
Liuos esikäsitellään ensin raskasmetalli-ionien ja suspendoituneiden epäpuhtauksien poistamiseksi, ja pH säädetään arvoon 8–10 häiriöiden välttämiseksi. NaBPh4 lisätään muodostamaan PTB-sakkoja, jotka erotetaan sentrifugoimalla. Pinnalle -adsorboituneet epäpuhtaudet poistetaan happopesulla, ja sitten kaliumkloridia, kaliumsulfaattia ja muita kaliumsuoloja voidaan tuottaa maatalouden tai teollisuuden käyttöön lämpöhajoamisen tai kemiallisen muuntamisen avulla. Tällä menetelmällä voidaan saavuttaa yli 95 %:n rikastusaste suolajärven suolavedessä korkealla selektiivisyydellä, mikä ratkaisee tehokkaasti perinteisen haihdutusmenetelmän suuren energiankulutuksen ja alhaisen erotustehokkuuden ongelmat.
Apusovellus meriveden kaliumin uuttamiseen
Meriveden kaliumuuton kalvoerotus- tai adsorptioprosesseissa PTB:tä voidaan käyttää kaliumpitoisuuden nopeaan havaitsemiseen välituotteissa, reaaliaikaiseen K⁺-pitoisuuden muutosten seurantaan-kaliumuuttoprosessin aikana, prosessiparametrien optimointiin ja kaliumuuton tehokkuuden parantamiseen.
Apusovellus meriveden kaliumin uuttamiseen
Meriveden kaliumuuton kalvoerotus- tai adsorptioprosesseissa PTB:tä voidaan käyttää kaliumpitoisuuden nopeaan havaitsemiseen välituotteissa, reaaliaikaiseen K⁺-pitoisuuden muutosten seurantaan-kaliumuuttoprosessin aikana, prosessiparametrien optimointiin ja kaliumuuton tehokkuuden parantamiseen.
Valtavirran teollinen prosessi: natriumtetrafenyyliboraatin muunnosmenetelmä
Tämä prosessi on ensisijainen reitti suuren mittakaavan{0}}tuotannossakaliumtetrafenyyliboraattikotimaassa ja ulkomailla. Käyttämällä natriumtetrafenyyliboraattia esiasteena se saa aikaan PTB:n valmistuksen kaksivaiheisella menetelmällä, jonka etuja ovat yksinkertainen käyttö, helposti saatavilla olevat raaka-aineet, korkea saanto ja hallittavissa oleva puhtaus. Valmiin tuotteen saanto voi olla 92–95 % vakaalla puhtaudella, joka on yli 99,5 %, ja se täyttää täysin teollisen tuotannon ja analyyttisen testauksen vaatimukset.
Ensimmäinen vaihe on natriumtetrafenyyliboraatin esiaste, joka on suoritettava typen suojassa inerttinä kaasuna. Ensin magnesiumlastuihin sekoitetaan vedetön dietyylieetteri, pieni määrä jodihiutaleita lisätään initiaattoriksi ja bromibentseenin dietyylieetteriliuos lisätään hitaasti tipoittain. Reaktiolämpötila säädetään 30-35 asteeseen ja reaktio etenee 2-3 tuntia fenyylimagnesiumbromidi Grignard-reagenssin muodostamiseksi; pudotusnopeus on säädettävä 1-2 tippaa sekunnissa, jotta vältetään sivutuotteiden, kuten bifenyylin, muodostuminen voimakkaiden paikallisten reaktioiden seurauksena.
Tämän jälkeen Grignard-reagenssi käy läpi boorieetteröintireaktion trimetyyliboraatin dietyylieetteriliuoksen kanssa noin 34 asteessa trifenyyliboraanivälituotteen muodostamiseksi. Reaktioliuos lisätään sitten hitaasti vesipitoiseen natriumkarbonaattiliuokseen alhaisessa lämpötilassa, alle 10 astetta hydrolyysiä varten. Kerrosten erottelun jälkeen kloroformia käytetään uuttamiseen, kunnes järjestelmän pH saavuttaa 8-9, jolloin saadaan raaka natriumtetrafenyyliboraattiliuos. Aktiivihiilellä tapahtuneen värinpoiston ja alennetussa paineessa väkevöinnin jälkeen lisätään kylläistä suolaliuosta 90 asteessa suolaamista varten. Suodatettu raakatuote kiteytetään uudelleen asetonista ja tyhjökuivataan 30-40 asteessa lopullisen natriumtetrafenyyliboraattituotteen saamiseksi, jonka puhtaus on suurempi tai yhtä suuri kuin 99 %.
Toinen vaihe on PTB:n muuntaminen ja puhdistaminen. Puhdistettu natriumtetrafenyyliboraatti formuloidaan 5 %-10 % vesiliuokseksi ja järjestelmän pH säädetään arvoon 7-8. Ekvimolaarisen konsentraation omaavaa kaliumkloridin vesiliuosta lisätään hitaasti sekoittaen nopeudella 150-200 rpm, ja reaktiota suoritetaan huoneenlämpötilassa 30 minuutin ajan, jonka aikana järjestelmään muodostuu nopeasti valkoisia PTB-sakkoja. Sakat suodatetaan sitten lasiupokkaan G4 läpi ja pestään toistuvasti deionisoidulla vedellä ja laimealla kloorivetyhapolla peräkkäin epäpuhtauksien, kuten natriumionien ja kloridi-ionien, jotka ovat adsorboituneet sakan pinnalle, poistamiseksi välttäen yhteissaostumisen vaikutusta tuotteen puhtauteen. Lopuksi pestyt sakat kuivataan 110 asteessa 2 tuntia tai kiteytetään uudelleen asetonista toisen kerran, mitä seuraa tyhjiökuivaus, jolloin saadaan erittäin puhdas PTB-lopullinen tuote.
Laboratorio-erityinen prosessi: suora Grignard-reagenssisynteesimenetelmä
Tämä prosessi ohittaa natriumtetrafenyyliboraatin välivaiheen ja valmistaa PTB:tä suoraan Grignardin reagenssin reaktiolla kaliumsuolan kanssa. Tämä prosessi soveltuu pienten erien korkean -puhtausnäytteiden valmistukseen, joiden lopputuotteen puhtaus on yli 99,8 %. Sitä ei kuitenkaan voida teollistaa monimutkaisen toiminnan, korkeiden raaka-ainekustannusten ja suuren liuottimien kulutuksen vuoksi.
Erityisoperaatiossa raaka-aineina käytetään fenyylimagnesiumbromidi Grignard-reagenssia ja kaliumtetrafluoriboraattia, liuottimena tetrahydrofuraani ja reaktio suoritetaan matalassa 0-5 asteen lämpötilassa 2 tunnin ajan. Kun reaktio on mennyt loppuun, vettä lisätään reaktion sammuttamiseksi, ja järjestelmä uutetaan etyyliasetaatilla. Uute väkevöidään alennetussa paineessa ja puhdistetaan sitten hienoksi pylväskromatografialla ja lopuksi kiteytetään uudelleen asetonista, jolloin saadaan erittäin -korkea--puhtaus PTB-lopullinen tuote. Tämän prosessin ydinetu on, että siinä jätetään pois välipuhdistusvaihe ja saadaan suoraan korkean -puhtausluokan tuotteita, jotka täyttävät tarkkuusanalyysin, huippuluokan testauksen ja muiden skenaarioiden sovellusvaatimukset.
Uusi vihreä prosessi: suora fenyyliboorihapon synteesimenetelmä
Viime vuosina kehitettynä -vapaana/vähemmän-liuotinaineen synteesiprosessina se edustaa uutta teknistä suuntaa PTB-tuotannossa, jonka etuja ovat ympäristöystävällisyys, alhainen energiankulutus ja yksinkertainen käyttö. Tällä hetkellä pilottitestivaiheessa sen odotetaan asteittain korvaavan perinteisiä prosesseja tulevaisuudessa.
Tässä prosessissa ei käytetä orgaanisia liuottimia, kun ydinraaka-aineina käytetään fenyyliboorihappoa ja kaliumhydroksidia. Mikroaaltoavustuksen alaisena reaktiojärjestelmä kuumennetaan suoraan 120-150 asteeseen reaktiota varten, jonka aikana muodostuu suoraan PTB-saostumia. Ainoat sivutuotteet ovat vesi ja hiilidioksidi, joista ei muodostu myrkyllisiä ja haitallisia aineita, mikä noudattaa vihreän kemianteollisuuden kehityskonseptia. Prosessissa on korkea reaktiotehokkuus, ja mikroaaltoavustus voi lyhentää reaktioaikaa huomattavasti, jolloin lopputuotteen saanto on noin 85–90 %.
Vaikka se on hieman alhaisempi kuin perinteisellä natriumtetrafenyyliboraattikonversiomenetelmällä, sillä on merkittäviä etuja ympäristönsuojelun ja raaka-ainekustannusten suhteen. Lisäksi prosessiparametrien optimoinnin ansiosta saannossa ja puhtaudessa on vielä parantamisen varaa, mikä tekee siitä tärkeän jatkosuunnan PTB:n teollisessa tuotannossa.
Kemian suuressa salissa jotkut yhdisteet ovat tunnettuja häikäisevistä ominaisuuksistaan tai suorista sovelluksistaan, kun taas toiset ovat kuin piilotettuja kulmakiviä, jotka tukevat hiljaa koko tieteenalaa.kaliumtetrafenyyliboraatti(K [B (C ₆ H 5) 4]) on viimeksi mainitun erinomainen edustaja. Sen löytö- ja kehityshistoria ei ole yksittäinen dramaattinen "Eureka-hetki", vaan asteittainen prosessi, joka kattaa vuosikymmeniä ja yhdistää epäorgaanisen kemian, orgaanisen kemian ja analyyttisen kemian viisauden. Tämä historia alkoi orgaanisen boorikemian tuntemattoman alan rohkeasta tutkimisesta, joka saavutettiin analyyttisten kemistien kiireellisestä tarpeesta erittäin selektiivisille saostusaineille, ja se vaikutti lopulta perusteellisesti useisiin aloihin, kuten kaliumionien määritykseen, ioniselektiivisiin elektrodiin ja homogeeniseen katalyysiin.
Todellinen perustaja oli Alfred Stock, joka tunnetaan "boorikemian isänä". 1910-1930-luvulla Stoker voitti booriyhdisteiden korkean reaktiivisuuden ja toksisuuden ja kehitti tyhjiölinjateknologian haihtuvien boorihydridien (boraanien) tutkimiseen, mikä edisti suuresti boorin epäorgaanista kemiaa. Hänen työnsä tarjoaa metodologiaa ja perustavaa tietoa kaikelle myöhemmälle tutkimukselle.
Avainhenkilö orgaanisten ryhmien menestyksekkäässä käyttöönotossa boorikemiassa oli kuitenkin toinen saksalainen kemisti Helmut Siebert. Mutta yleisemmin suoraan tetrafenyyliboraatin keksintöön liittyvät nimet ovat HI Schlesinger ja hänen oppilaansa Anton B ö eseken ja muut. 1940-luvun alussa Grignard-reagenssin (RMgX) kypsän käytön myötä tutkijoilla oli tehokas työkalu orgaanisten ryhmien siirtämiseen eri alkuaineisiin.
Ratkaiseva askel tapahtui vuonna 1948. Tuolloin Kraus ja Brown sekä Schlesinger, H ö k, et ai. raportoivat itsenäisesti samanlaisista löydöksistä lähes samanaikaisesti: kun fenyyli-Grignard-reagenssi (C₆H5MgBr) reagoi boorihalogenidien (kuten BF∝)EKBEt∝₂) kanssa. 4) täysin vedettömässä eetteriympäristössä muodostuu valkoinen, kiteinen sakka. He suorittivat sille alkuaineanalyysin ja alustavan karakterisoinnin ja määrittelivät sen kemiallisen kaavan K [B (C ₆ H ₅) ₄].
Tämän reaktion yleinen yhtälö on:
Tämä on virstanpylväs synteettinen saavutus. Se tarjoaa ensimmäistä kertaa kätevän menetelmän valmistaa anionisia komplekseja, joissa on neljä hiiliboorisidosta. Tetrafenyyliboraatti-ionin ([B (C ₆ H ₅) 4] ⁻) syntymisellä on merkitystä paljon pidemmälle kuin uuden molekyylin synteesi:
- Stabiiliihme: Vaikka booriatomit ovat elektronivajaisen keskuksen, ne ovat tehokkaasti suojattu steerisellä esteellä, kun niitä ympäröi neljä suurta fenyyliryhmää, mikä vaikeuttaa nukleofiilien, kuten veden ja hapen, hyökkäämistä, mikä saavuttaa ennennäkemättömän vakauden.
- Anioni kationin sijaan: Se ei täyttänyt "boorityppiteorian" ennustamaa R ₄ B ⁺ -kationia, mutta muodosti taitavasti vastaavan, massiivisen orgaanisen boorianionin. Tämä rikkoo täysin vanhan paradigman ja avaa uusia ideoita.
- Kaliumsuolan heikko liukoisuus: He huomasivat heti, että sen kaliumsuolan (K⁺ [BPh ₄]⁻) liukoisuus veteen ja erilaisiin orgaanisiin liuottimiin on erittäin huono. Tämä näennäisesti yksinkertainen fyysinen ominaisuus on tärkein ennuste sen tulevalle kohtalolle
Suositut Tagit: kaliumtetrafenyyliboraatti cas 3244-41-5, toimittajat, valmistajat, tehdas, tukkumyynti, osta, hinta, irtotavarana, myytävänä