Oksaalihappojauhe on väritöntä läpinäkyvää kidettä tai jauhetta, ja sen kiderakenteessa on kaksi muotoa, nimittäin tyyppi (timantti) ja tyyppi (monokliininen). Siinä ei ole hajua ja hapan makua. Hapetuksen tuottama oksaalihappo on hajuton, kun taas synteesillä tuotettu oksaalihappo on hajuton. 150-160 asteen sublimaatio. Se voi kestää kuumassa kuivassa ilmassa. 1 g liukenee 7 ml:aan vettä, 2 ml:aan kiehuvaa vettä, 2,5 ml:aan etanolia, 1,8 ml:aan kiehuvaa etanolia, 100 ml:aan eetteriä, 5,5 ml:aan glyserolia ja liukenematon bentseeniin, kloroformiin ja petrolieetteriin.
Oksaalihappojauheen käyttö:
1. Pelkistysaineena:
Orgaanisessa synteesiteollisuudessa sitä käytetään pääasiassa hydrokinonin, pentaerytritolin, kobolttioksalaatin, nikkelioksalaatin, gallushapon ja muiden kemiallisten tuotteiden valmistukseen.
2. Muoviteollisuutta käytetään PVC:n, aminomuovien, urea-formaldehydimuovien, maalilastujen jne. valmistukseen.
3. Väriteollisuutta käytetään suolapohjaisen magentan jne. valmistukseen.
Paino- ja värjäysteollisuudessa etikkahappoa voidaan käyttää pigmenttivärien värinkehitysapuaineena ja valkaisuaineena.
Lääketeollisuutta käytetään aureomysiinin, oksitetrasykliinin, tetrasykliinin, streptomysiinin ja efedriinin valmistukseen.
4.Lisäksi oksaalihappoa voidaan käyttää myös erilaisten oksalaattien, oksalaattien, oksalamidien ja muiden tuotteiden syntetisoimiseen, jolloin saadaan eniten dietyylioksalaattia, natriumoksalaattia ja kalsiumoksalaattia.
5.Antimonioksalaattia voidaan käyttää peittausaineena, ja ammoniumferrioksalaatti on reagenssi piirustusten tulostamiseen.
6. Ruosteenpoistotoiminto.
Oksaalihappoa voi käyttää ruosteenpoistoon: osta pullo oksaalihappoa kemiallisia reagensseja myyvästä kaupasta, ota sitä, valmistele liuos lämpimällä vedellä ja levitä ruostetahralle. Pyyhi sitten metallografisella hiomapaperilla ja lopuksi spraymaalilla. Yleensä oksaalihappokaupat myyvät myös joitain lääketieteellisiä instrumentteja ja lasiinstrumentteja.
(Varotoimenpiteet: Ole varovainen käyttäessäsi. Oksaalihappo syövyttää voimakkaasti ruostumatonta terästä. Korkean pitoisuuden oksaalihappo syövyttää myös helposti käsiä. Ja syntyvä happooksalaatti liukenee hyvin, mutta sillä on tietty myrkyllisyys. Älä syö sitä. Kun olet joutunut kosketuksiin oksaalihapon kanssa, pese se ajoissa vedellä.)
kemiallinen ominaisuus:
Oksaalihappoa, joka tunnetaan myös nimellä oksaalihappo, löytyy laajalti kasvisruoista. Oksaalihappo on väritön pylväsmäinen kide, joka liukenee helposti veteen, mutta ei orgaanisiin liuottimiin, kuten eetteriin,
Oksalaatilla on voimakas koordinaatiovaikutus ja se on toisenlainen metallikelatointiaine kasvisruoassa. Kun oksaalihappoa yhdistetään joidenkin maa-alkalimetallien kanssa, sen liukoisuus heikkenee huomattavasti, esimerkiksi kalsiumoksalaatti on lähes veteen liukenematonta. Siksi oksaalihapon läsnäololla on suuri vaikutus välttämättömien mineraalien biologiseen hyötyosuuteen; Kun oksaalihappoa yhdistetään joidenkin siirtymämetallialkuaineiden kanssa, muodostuu oksaalihapon koordinaation johdosta liukoinen kompleksi ja sen liukoisuus lisääntyy huomattavasti.
Oksaalihappo alkaa sublimoitua 100 asteessa, sublimoituu nopeasti 125 asteessa, sublimoituu suuria määriä 157 asteessa ja alkaa hajota.
Se voi reagoida alkalin kanssa ja voi läpikäydä esteröinnin, asyylihalogenoinnin ja amidoinnin. Pelkistysreaktio ja dekarboksylaatioreaktio voivat myös tapahtua kuumennettaessa. Vedetön oksaalihappo on hygroskooppista. Oksaalihappo voi muodostaa vesiliukoisia komplekseja monien metallien kanssa.
Hapan:
Oksaalihappo on heikko happo. Sen ensimmäisen asteen ionisaatiovakio Ka1=5.9 × 10-2, toissijainen ionisaatiovakio Ka2=6,4 × 10-5. Sillä on hapon läpäisevyys. Se voi neutraloida alkalilla, värjätä indikaattoria ja reagoida karbonaatin kanssa vapauttaen hiilidioksidia.
Esimerkiksi:
H2C2O4plus Na2CO3=Ei2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Pienennettävyys:
Oksalaatilla on vahva hapetus-pelkistävä ominaisuus, ja se voidaan helposti hapettaa hiilidioksidiksi ja vedeksi vuorovaikutuksessa hapettimien kanssa. Se voi häivyttää happaman kaliumpermanganaattiliuoksen (KMnO4) ja pelkistää sen 2-arvoiseksi mangaani-ioniksi. Tätä reaktiota käytetään menetelmänä kaliumpermanganaatin pitoisuuden määrittämiseen kvantitatiivisessa analyysissä. Oksaalihappo voi myös pestä pois mustetahrat liinasta.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2NIIN4=K2NIIN4plus 2MnSO4plus 10CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Epävakaus:
Oksaalihappo hajoaa hiilidioksidiksi, hiilimonoksidiksi ja vedeksi 189,5 asteessa tai väkevän rikkihapon läsnä ollessa.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Laboratorio voi käyttää tätä reaktiota hiilimonoksidikaasun tuottamiseen.
Ammoniumvetyoksalaatti hajoaa hiilidioksidiksi, hiilimonoksidiksi, ammoniakiksi ja vedeksi 200 asteessa.
Myrkyllisyys:
Oksaalihappo on myrkyllistä, sillä on ihoa ja limakalvoja ärsyttäviä ja syövyttäviä vaikutuksia, ja se imeytyy helposti ihoon ja limakalvoihin aiheuttaen myrkytyksen. Suurin sallittu pitoisuus ilmassa on 1mg/m3.
Esteröintireaktio:
Etikkahappo voi reagoida alkoholin kanssa muodostaen esteriä, esimerkiksi oksaalihappo reagoi etanolin kanssa muodostaen dietyylioksalaattia.
Oksaalihappojauheen synteesimenetelmä:
1. Etyleeniglykolin hapetusmenetelmä saadaan käyttämällä etyleeniglykolia raaka-aineena ja hapettamalla ilmalla typpihapon ja rikkihapon läsnä ollessa.
2. Propyleenin hapetuksen hapetusprosessi suoritetaan kahdessa vaiheessa. Ensimmäinen vaihe on hapetus typpihapolla propeenin muuttamiseksi - Nitromaitohapoksi; Sitten oksaalihappoa saadaan katalyyttisen lisähapetuksen avulla. Toisessa vaiheessa hapettimena voidaan käyttää myös sekahappoa. Propyleenin hapetuksella tuotetun teollisen oksaalihappodihydraatin kokonaissaanto on yli 90 prosenttia.
Raaka-aineen kulutuskiintiö: koksi (84 prosenttia) 510 kg/t, rikkihappo (100 prosenttia) 950 kg/t, kaustinen sooda (100 prosenttia) 920 kg/t.
3. Luonnossa oksaalihappoa esiintyy yleensä monissa kasvien solukalvoissa suolan muodossa. Aiemmin puuhaketta ja vahvaa alkalia käytettiin teollisuudessa yhteissulatukseen 240-250 asteessa oksalaatin tuottamiseksi ja sitten hapotettiin oksaalihapon saamiseksi. Myöhemmin oksaalihappoa tuotettiin dehydraamalla natriumformiaattia. Teollisuudessa kaustinen sooda absorboi hiilimonoksidia (kuten keltaisen fosforin tuotannon loppukaasua) natriumformiaatin tuottamiseksi, joka dehydrataan 380 asteessa natriumoksalaatin saamiseksi ja käsitellään sitten kalkilla ja rikkihapolla oksaalihapon tuottamiseksi.